Ley de los gases
Leyes de los Gases:
Las leyes fundamentales de los gases o leyes volumétricas son las siguientes:
Las leyes fundamentales de los gases o leyes volumétricas son las siguientes:
- Avogadro descubre en 1811 que a presión y temperatura constantes, la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen independientemente del elemento químico que lo forme
- El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas (n) independiente del elemento químico que forme el gas
- Por lo tanto: V1 / n1 = V2 / n2
- Lo cual tiene como consecuencia que:
- Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen
- Si disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen
- Ley de Boyle:
- Boyle descubrió en 1662 que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k (k es una constante).
- Por lo tanto: P1 · V1 = P2 · V2
- Lo cual tiene como consecuencia que:
- Si la presión aumenta el volumen disminuye
- Si la presión disminuye el volumen aumenta
- Charles descubrió en 1787 que el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante: V = k · T (k es una constante).
- Por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2
- Lo cual tiene como consecuencia que:
- Si la temperatura aumenta el volumen aumenta
- Si la temperatura disminuye el volumen disminuye
- Ley de Gay - Lussac:
- Gay-Lussac descubre en 1802 que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante: P = k · T (k es una constante).
- Por lo tanto: P1 / T1 = P2 / T2
- Lo cual tiene como consecuencia que:
- Si la temperatura aumenta la presión aumenta
- Si la temperatura disminuye la presión disminuye
- Los gases ideales poseen las siguientes propiedades:
- Las moléculas del gas se mueven a grandes velocidades de forma lineal pero desordenada
- La velocidad de las moléculas del gas es proporcional a su temperatura absoluta
- Las moléculas del gas ejercen presión sostenida sobre las paredes del recipiente que lo contiene
- Los choques entre las moléculas del gas son elásticas por lo que no pierden energía cinética
- La atracción / repulsión entre las moléculas del gas es despreciable
- Para estos gases ideales se cumple la siguiente ley:
P · V = n · R · T
- Donde n son los moles del gas y R la constante universal de los gases ideales.
- Ley General de los Gases:
- La Ley General de los Gases consiste en la unión de las siguientes leyes:
- Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2
- Ley de Gay-Lussac: P1 / T1 = P2 / T2
- Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2
- Todas ellas se condensan en la siguiente fórmula:
P1·V1 / T1 = P2·V2 / T2
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