Ley de los gases

Leyes de los Gases: 

Las leyes fundamentales de los gases leyes volumétricas son las siguientes:
    • Avogadro descubre en 1811 que a presión y temperatura constantes, la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen independientemente del elemento químico que lo forme
    • El volumen (V) es directamente proporcional a la cantidad de partículas de gas (n) independiente del elemento químico que forme el gas
    • Por lo tanto: V1 / n1 V2 / n2
    • Lo cual tiene como consecuencia que:
    • Si aumenta la cantidad de gas, aumenta el volumen
    • Si disminuye la cantidad de gas, disminuye el volumen

  • Ley de Boyle:
    • Boyle descubrió en 1662 que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k  (k es una constante).
    • Por lo tanto: P1 · V1 P2 · V2
  • Lo cual tiene como consecuencia que:
  • Si la presión aumenta el volumen disminuye 
  • Si la presión disminuye el volumen aumenta
    • Charles descubrió en 1787 que el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante: V = k · T (k es una constante).
    • Por lo tanto: V1 / T1 V2 / T2
  • Lo cual tiene como consecuencia que:
  • Si la temperatura aumenta el volumen aumenta
  • Si la temperatura disminuye el volumen disminuye
  • Ley de Gay - Lussac:
    • Gay-Lussac descubre en 1802 que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante: P = k · T (k es una constante).
      • Por lo tanto: P1 / T1 P2 / T2
    • Lo cual tiene como consecuencia que:
    • Si la temperatura aumenta la presión aumenta
    • Si la temperatura disminuye la presión disminuye
    • Los gases ideales poseen las siguientes propiedades:
      • Las moléculas del gas se mueven a grandes velocidades de forma lineal pero desordenada
      • La velocidad de las moléculas del gas es proporcional a su temperatura absoluta
      • Las moléculas del gas ejercen presión sostenida sobre las paredes del recipiente que lo contiene  
      • Los choques entre las moléculas del gas son elásticas por lo que no pierden energía cinética
      • La atracción / repulsión entre las moléculas del gas es despreciable
      • Para estos gases ideales se cumple la siguiente ley:
    · · · T
    • Donde son los moles del gas y la constante universal de los gases ideales.
    • Ley General de los Gases:
      • La Ley General de los Gases consiste en la unión de las siguientes leyes:
      • Ley de Boyle: P1 · V1 P2 · V2
      • Ley de Gay-Lussac: P1 / T1 P2 / T2
      • Ley de Charles: V1 / T1 V2 / T2
      • Todas ellas se condensan en la siguiente fórmula:
    P1·V1 T1 P2·V2 T2

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